今日离子反应及离子共存练习（离子反应及离子方程式）

大家好，小常来为大家解答以上问题。离子反应及离子共存练习，离子反应及离子方程式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、一、电解质和非电解质的比较二、强电解质和弱电解质的比较三、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

2、2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

3、四、电离方程式的书写1．强电解质：完全电离，用“===”表示。

4、如H2SONaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。

5、2．弱电解质：部分电离，用“可逆号”表示。

6、五：高中阶段特殊的电离(3)两性氢氧化物双向电离。

7、如Al(OH)3的电离方程式3．酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。

8、如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。

9、典例下列说法正确的是(　　)A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO电离方程式书写的思维模型一、离子反应发生的条件1．复分解反应类型(1)生成难溶性的物质，如Al(OH)BaSO4等。

10、(2)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

11、(3)生成易挥发性的物质，如COSONH3等。

12、2．氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

13、如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

14、3．络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

15、如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。

16、（高中唯一一个络合物）3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)在做离子方程的问题时的思路类型一　连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

17、(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

18、如CO2通入NaOH溶液中：(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应。

19、如CO2通入NaAlO2溶液中：(3)多元弱酸盐与强酸反应。

20、如Na2CO3溶液与稀盐酸：(4)铝盐溶液与强碱溶液：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：(6)Fe与稀HNO3溶液：类型二　先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

21、又可称为竞争型。

22、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：类型三　配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

23、(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

24、(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

25、(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

26、(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。

27、在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

28、(2)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

29、(3)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放出H2。

30、注意不要忽略隐含反应，是否符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。

31、(4)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

32、突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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